Chlor ist das 17. Element des Periodensystems. In reinem Zustand ist es ein Gas bei Raumtemperatur und hochreaktiv - daher in hohen Konzentrationen sehr giftig. In Kombination mit Kaliumbromid oxidiert es zu Brom und Kaliumchlorid.
Zur Desinfektion von Schwimmbadwasser wird häufig Chlor verwendet.Typen
Die Reaktion zwischen reinem Chlor (Cl2) und Kaliumbromid (KBr) ist eine Oxidations-Reduktions-Reaktion, dh eine Reaktion, bei der Elektronen übertragen werden oder sich die Oxidationszahl der Reaktionsteilnehmer ändert. In seiner reinen Form hat ein Element immer eine Oxidationszahl von 0, so dass Chlor mit einer Oxidationszahl von 0 die Reaktion startet. Das Bromidion hat dagegen ein Elektron aus Kalium aufgenommen und weist somit eine negative Ladung von 1 auf. daher ist seine Oxidationszahl zu Beginn der Reaktion -1.
Funktion
Chlor ist elektronegativer als Brom, was bedeutet, dass es eine größere Affinität für Elektronen hat, sodass es in der Lage ist, ein Elektron von seinem weniger glücklichen Nachbarn zu stehlen oder es zu oxidieren. Ein Chlor, das ein Elektron gewonnen hat, hat eine negative Ladung von 1 und eine Oxidationszahl von -1, so dass es reduziert wurde oder Elektronen gewonnen hat. Das Brom hingegen hat ein Elektron verloren oder ist oxidiert, so dass es nun eine Oxidationszahl von 0 hat. Es verbindet sich mit einem anderen Bromatom zu Br2 oder Bromgas.
Bedeutung
Chlor und Brom sind beide Halogene, Elemente der Gruppe 17 des Periodensystems. In der Regel kann jedes Halogen die darunter liegenden Halogene in der Gruppe oxidieren. Beispielsweise kann Chlor Brom oder Jod oxidieren, die beide in der Gruppe darunter liegen, während Brom nur Jod oxidieren kann.
