Wenn ein Nichtchemiker an Salz denkt, fällt ihm sofort NaCl (Natriumchlorid) ein, aber für einen Chemiker passen auch viele andere Verbindungen und CaCl2 Ist einer von ihnen. Das CaCl2 Verbindungsname ist Calciumchlorid. Wie Tafelsalz ist es bei Raumtemperatur ein weißer Kristall, aber es hat Eigenschaften, die es deutlich von anderen abheben.
credit: Nomad / E + / GettyImagesGemeinsame Verwendung von CalciumchloridCalciumchlorid kann durch Raffinieren von Soda, natürlicher Sole oder Kalkstein erhalten werden. Es löst sich leicht in Wasser und wird tatsächlich flüssig, wenn es lange genug in einer feuchten Umgebung belassen wird. Zu den gebräuchlichen Anwendungen gehören das Enteisen von Straßen, das Beschleunigen der Abbindezeit von Beton, die Kontrolle der Luftfeuchtigkeit und die Verbesserung des Biergeschmacks.
Allgemeine Verwendung von CaCl2 auf Straßen und Autobahnen
Wie Natriumchlorid senkt Calciumchlorid den Schmelzpunkt von Eis, so dass eine der häufigsten Anwendungen das Enteisen von Straßen ist. Es arbeitet bei viel niedrigeren Temperaturen - minus 20 ° F gegenüber 20 ° F für Steinsalz - weil es tatsächlich Wärme in einer exothermen Reaktion abgibt, wenn es sich auflöst. Es kostet mehr pro Pfund als Steinsalz, aber Sie brauchen weniger davon, um die gleiche Menge an Enteisung durchzuführen. Enteisungsprodukte enthalten häufig sowohl Natriumchlorid als auch Calciumchlorid.
Calciumchlorid ist hygroskopisch, Das heißt, es zieht Feuchtigkeit aus seiner Umgebung an. Diese Qualität macht es zu einer guten Chemikalie, um Staub auf Schotterstraßen und anderen Nebenstraßen zu unterdrücken.
Calciumchlorid zur Feuchtigkeitskontrolle
CaCl2 ist mehr als nur hygroskopisch; es ist zerfließend, Dies bedeutet, dass es genügend Feuchtigkeit aufnehmen kann, um sich bei Raumtemperatur in flüssige Sole umzuwandeln. Es ist die häufigste Zutat in Feuchtigkeitsabsorbern, die in großen Läden erhältlich sind, um die Feuchtigkeit in Schubladen und Schränken zu kontrollieren. Sie finden es oft kombiniert mit Backpulver, das ein Desodorierungsmittel ist.
Die Entfeuchtung mit Calciumchlorid ist nicht ungefährlich. CaCl2 ist ätzend und fördert Rost, daher sollte es nicht in der Nähe von Metallen verwendet werden. Darüber hinaus kann eine längere Exposition Atemprobleme und Lungenschäden verursachen. Kieselgel ist ein sichereres Trockenmittel und wird häufig anstelle von Calciumchlorid verwendet.
Anwendungen in der Lebensmittelindustrie
Calciumchlorid ist sicher zu konsumieren und ein üblicher Lebensmittelzusatzstoff. Es verleiht Käse, Tofu und Obst- und Gemüsekonserven Festigkeit und verbessert den salzigen Geschmack von Essiggurken, ohne dass zusätzliches Natrium zugesetzt wird. Brauer fügen es dem Wasser hinzu, das sie zur Herstellung von Bier verwenden, um den pH-Wert zu senken und die Alkalität zu erhöhen, wodurch der Geschmack verbessert wird.
Calciumchlorid ist eine häufige Zutat in Sportgetränken. Wenn es sich in Wasser löst, spaltet es sich in positive Calciumionen und negative Chlorionen auf. Da die Calciumchloridformel zwei Chloridionen enthält, erzeugt es einen stärkeren Elektrolyten als Natriumchlorid, das nur eine enthält.
Die Fähigkeit von CaCl2 Die vollständige Spaltung in seine Ionenbestandteile verleiht der Verbindung einen salzigen Geschmack, und es könnte ein Ersatz für Tafelsalz sein, wenn es nicht so hygroskopisch wäre. Die Neigung zur Wasseraufnahme verursacht jedoch Darmprobleme und Bauchschmerzen, wenn Sie es in großen Mengen einnehmen.
Verwendung von Calciumchlorid im Bauwesen
Da Calciumchlorid Wasser so gut aufnimmt und dabei Wärme erzeugt, geben Zementarbeiter es dem Beton zu, um die Aushärtungsrate bei niedrigen Temperaturen zu beschleunigen. Die Zugabe einer 2-prozentigen Konzentration erzeugt bei 50 ° F die gleiche Aushärtungsrate wie bei 70 ° F Normalbeton.
Kits zum Testen des Feuchtigkeitsgehalts von Betonplatten enthalten typischerweise Calciumchlorid in einem Behälter. Weil CaCl2 Der Test saugt abgasenden Wasserdampf von der Bramme auf und besteht darin, den Behälter zu wiegen, für eine vorgeschriebene Zeit auf der Bramme zu belassen, erneut zu wiegen und die Gewichtszunahme aufzuzeichnen.
